Corrosione del metallo e l'efficienza di inibitori di corrosione in Media meno conduttivo

Misure di perdita di peso corrosione

Trattazione elettrochimica dei fenomeni corrosionistici[ modifica modifica wikitesto ] Due strumenti teorici utilizzati per lo studio dei fenomeni corrosionistici: il diagramma di Pourbaix a sinistra e il diagramma di Evans a destra.

Sapere Lessico sf. XIV; da corroso, pp. Atto ed effetto del corrodere; in particolare: corrosione dei metalli, decadimento che i materiali metallici a contatto con ambienti diversi subiscono per le diverse misure di perdita di peso corrosione dei loro elementi costitutivi con le sostanze ambientali.

Queste figure, generate da una diversa velocità di reazione nelle diverse direzioni del cristallo, corrispondente alla simmetria vera del cristallo, permettono di stabilire se la simmetria visibile singonia di un cristallo corrisponde a quella reale.

La corrosione è particolarmente evidente nelle regioni carsiche.

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La corrosione magmatica procede dall'esterno verso l'interno dei singoli cristalli, che presentano arrotondamento degli spigoli e protrusioni della massa magmatica in seno al cristallo, sotto forma di golfi. Il fenomeno è dovuto a variazioni termiche, a rapide cadute di pressione o a cambiamenti nella misure di perdita di peso corrosione chimica del magma per contaminazione.

Chimica: corrosione dei metalli È usuale distinguere la corrosione in corrosione a secco chiamata spesso ossidazionequando il materiale metallico sia a contatto con un gas a carattere ossidante, e corrosione a umido, quando il materiale metallico sia a contatto con ambienti liquidi esclusi i sali e i materiali metallici fusi o sia ricoperto da strati di condensazione liquida corrosione atmosferica.

Chimica: corrosione a secco Si ha corrosione a secco dei materiali metallici quando l'attacco è dovuto ad atmosfere gassose in assenza di umidità.

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Questo tipo di attacco si produce in generale con velocità sensibile solo ad alta temperatura, per cui si parla frequentemente di corrosione a caldo o ad alta temperatura e in particolare nel caso più comune in cui la sostanza ambientale che si combina con il materiale metallico sia l'ossigeno, di ossidazione a caldo.

Lo studio della velocità dei processi di corrosione a caldo è particolarmente complesso, trattandosi di una reazione iniziale eterogenea che dà luogo alla formazione sulla superficie metallica di uno strato aderente, compatto e non poroso di prodotti di corrosione che costituisce una barriera alla migrazione delle sostanze aggressive dall'ambiente alla superficie del materiale metallico stesso, con conseguente abbassamento o addirittura annullamento della velocità di corrosione.

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In tal caso la corrosione a secco procede catastroficamente. La velocità con cui essa procede è appunto in relazione alla formazione di uno strato di ossido protettivo; in particolare si hanno velocità di corrosione molto basse quando si formano strati sottili protettivi a bassa temperatura, come, per esempio, sul ferro e sullo zinco ; velocità più elevate si osservano, per esempio, nello stadio iniziale dell'ossidazione prima che il film sia completamente formato e sia abbastanza spesso da essere protettivo o quando il film non si forma o non è protettivo e quindi la corrosione procede su una superficie metallica nuda, come avviene per il molibdeno e per i metalli alcalini o alcalino-terrosi.

Ha inoltre notevole importanza la plasticità dell'ossido alle alte temperature, poiché tale plasticità previene la rottura del film e ne migliora le proprietà protettive. Come perdere peso usando il plesso finora esposto riguarda l'ossidazione, in generale, dei metalli puri; più complesso è il meccanismo nelle leghe.

Per quanto riguarda in particolare il comportamento degli acciai in ambienti ossidanti, l'elemento che più di ogni altro favorisce la resistenza alla corrosione è il cromopoiché a contatto dell'atmosfera o di un ambiente contenente ossigeno promuove appunto la formazione sulla superficie del materiale di uno strato sottilissimo di ossido, capace in generale sia di preservare la struttura sottostante sia di riformarsi rapidamente, se distrutto.

Per quanto misure di perdita di peso corrosione, invece, gli altri possibili elementi di lega, la loro influenza sulla resistenza alla corrosione a caldo non risulta determinante come quella del cromo. Oltre all'ossidazione, vi sono altri fenomeni corrosivi che possono insorgere alle alte temperature; tra questi si possono ricordare, per le gravi conseguenze che non è raro osservare nelle applicazioni industriali, la corrosione misure di perdita di peso corrosione gas di combustione e il danneggiamento da idrogeno.

Chimica: corrosione a umido I materiali metallici nelle condizioni ambientali usuali non sono in generale in equilibrio termodinamico, ma tendono a trasformarsi nei loro composti ossidi, idrossidi, carbonati, solfati, cloruri, ecc.

Il processo di corrosione a umido è un meccanismo elettrochimico, risultante di processi elettrodici complementari: un processo anodico, che implica la dissoluzione del materiale metallico in forma di cationi atomi del materiale metallico caricati positivamente e rende disponibile elettroni nella fase metallica; un processo catodico, che, viceversa, riduce cationi o specie neutre presenti nell'ambiente con consumo degli elettroni prodotti dalla reazione anodica.

Esso è legato alla presenza di catene galvaniche localizzate che si formano in generale perché i materiali metallici non sono costituiti da un'unica fase, a causa della presenza di inclusioni, liquazioni, imperfezioni superficiali, incrudimenti, ecc. Di qui si ha che sono termodinamicamente aggredibili: in ambiente acido disaerato, tutti i materiali metallici meno nobili dell'idrogeno; in ambiente neutro o alcalino, privo di sostanze riducibili, tutti i materiali metallici meno nobili del ferro e dello zinco; in ambiente aerato neutro o alcalino, tutti i materiali metallici meno nobili del rame; in ambiente clorurato o fluorurato, tutti i materiali metallici.

La formazione di questo strato viene detta passivazione e il materiale metallico yleo per dimagrire o passivo.

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Al fenomeno di passivazione è attribuibile la buona resistenza alla corrosione di materiali metallici che, per la loro posizione nella serie elettrochimica degli elementi, sarebbero a bassa nobiltà, come l' alluminioil cromo, il titanio.

Chimica: composizione del materiale metallico La resistenza alla corrosione è influenzata dalla natura e composizione chimica del materiale metallico puro o in lega e dalla natura e ripartizione delle eventuali impurezze, oltre che dalle sue proprietà superficiali e strutturali.

È opportuno ricordare che per tutti i metalli e le leghe possono avere notevole influenza sull'aggredibilità e localizzazione dell'attacco il processo di elaborazione adottato nella fabbricazione, la presenza di eventuali impurezze o disomogeneità strutturali e i trattamenti termici e meccanici subiti dal materiale metallico stesso. Un altro fattore di attacco è la dimensione dei grani, a cui è legata l'estensione della superficie intercristallina più aggredibile.

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Comunque tra esse le principali sono: proprietà fisiche temperatura, pressione, stato di aggregazione ; la composizione chimica solvente, pH, consigli per la perdita di peso per i lottatori, anioni, inibitori, ecc. Tra le specie chimiche, è particolarmente importante sottolineare la pericolosità della presenza dell' ossigenonon tanto in relazione al suo tenore quanto alla sua ripartizione.

Questa forma di corrosione si manifesta, per esempio, negli impianti chimici, dove, per la presenza di spazi morti, fessure, cavità, interstizi, ecc. Un cenno merita pure l'influenza degli anioni presenti nell'ambiente aggressivo sulla velocità di attacco.

Corrosione

In alcuni casi, infatti, essi, combinandosi con i cationi prodotti dalla dissoluzione del materiale metallico, possono formare prodotti insolubili, che, precipitando sulla superficie metallica, la passivano; in altri casi per esempio, alogenuriecc.

Un aumento della temperatura gioca, a parità di ogni altra condizione, nel senso di rendere più veloci tutti gli stadi di cui il processo corrosivo è costituito e pertanto accresce la quantità di materiale metallico disciolto nell'ambiente aggressivo. Tra i fattori dipendenti dal tempo di funzionamento in esercizio, importanza particolare assumono i fenomeni di invecchiamento, le modificazioni dei rivestimenti protettivi, ecc.

Classificazione: corrosione galvanica La corrosione galvanica o di contatto si manifesta quando due materiali metallici di nobiltà diversa a diretto contatto tra di loro sono esposti a un ambiente aggressivo. La corrosione del materiale metallico meno nobile è normalmente accresciuta e quella del metallo più nobile diminuita, se comparata con quella dei metalli non a contatto.

Corrosione del metallo e l'efficienza di inibitori di corrosione in Media meno conduttivo

In generale il materiale metallico che funziona da catodo presenta una corrosione limitata o nulla. In base alla serie elettrochimica degli elementi non è sempre possibile prevedere quale metallo sarà l'anodo e quale il catodo della coppia.

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In tale modo è possibile stabilire, per ogni ambiente, una serie galvanica dei materiali metallici in cui gli stessi sono disposti in ordine di nobiltà decrescente per l'acqua di mare. La corrosione galvanica è pericolosa perché tende a localizzarsi nelle zone della superficie del materiale metallico meno nobile e più vicine al misure di perdita di peso corrosione con il più nobile, cioè nelle zone di giunzione diretta.

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Essa ha luogo nelle brasature, saldature, bullonature, ecc. Classificazione: corrosione puntiforme La corrosione puntiforme o per vaiolatura è una forma fortemente localizzata di attacco, caratterizzata dalla formazione di zone anodiche localizzate di area molto piccola rispetto a quella delle zone catodiche circostanti.

Sono in generale suscettibili di tale tipo di attacco il ferro, il nichel, l'alluminio, il magnesiolo zirconiogli acciai inossidabiliecc. Gli ambienti aggressivi nei quali si verifica la corrosione a vaiolatura sono soluzioni a carattere ossidante e contenenti anioni ad azione specifica, quali, misure di perdita di peso corrosione esempio, Cl- Br- ecc.

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Tra le misure idonee a eliminare o a limitare tale tipo di misure di perdita di peso corrosione si ricordano: la riduzione della concentrazione degli ioni aggressivi presenti nell'ambiente o addirittura la loro eliminazione; la riduzione o eliminazione della concentrazione dell'agente ossidante; l'effettuazione di trattamenti preventivi atti a completare o rinforzare il film passivante; la protezione catodica.

Classificazione: forme di corrosione ad attacco selettivo Consiste nella rimozione di un elemento o di un costituente di lega dalla matrice per effetto dei processi di corrosione.

Qui, presentiamo diversi metodi per testare i a breve e a lungo termine del comportamento di corrosione degli ambienti non acquosi come i biocarburanti, soprattutto quelli contenenti bioetanolo. Pertanto, è necessario per meglio comprendere i processi di corrosione, prevenirli e ridurre al minimo i danni associati con loro. Una delle caratteristiche più importanti di processi di corrosione è il tasso di corrosione.

Il caso più comune è quello della rimozione selettiva dello zinco dagli ottoni dezincificazionema processi analoghi si hanno nelle leghe Al-Cu asportazione dell'alluminioCu-Ni asportazione del nichelnelle ghise grafitizzazioneecc.

In generale, non sussistono nei materiali metallici sensibili differenze di comportamento elettrochimico tra la zona di contorno dei grani e la loro superficie interna; in tali condizioni si ha normalmente corrosione uniforme. Esistono, tuttavia, condizioni nelle quali il contorno dei grani è nettamente più reattivo della matrice in seguito alla presenza di disuniformità dovute o a impurezze, che si segregano al contorno dei grani, o a un arricchimento o, viceversa, a un impoverimento di uno degli elementi di lega.

Tale forma di corrosione prende il nome di corrosione intergranulare e risulta particolarmente insidiosa, poiché il materiale metallico perde le sue caratteristiche meccaniche di resistenza e di tenacità. Gli acciai inossidabili austenitici costituiscono una tipica categoria di leghe suscettibili di questa forma di attacco che si manifesta in ambienti aggressivi nei quali tali materiali, in condizioni normali, mostrerebbero viceversa una resistenza soddisfacente.

Questo caso tipico di corrosione è qualche volta chiamato decadimento da saldatura poiché si manifesta in parti di acciaio inossidabile austenitico saldato in zone parallele alle sedi di saldatura, dove il riscaldamento ha portato il materiale metallico nell'intervallo pericoloso. Nel corso della corrosione sotto sforzo, il materiale metallico si c-lium perdere peso praticamente solo in corrispondenza delle cricche che penetrano via via in esso partendo dalla sua superficie.

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Il fenomeno presenta spesso disastrose conseguenze in quanto insorge e progredisce a livelli di sforzo notevolmente inferiori al limite di snervamento ai quali i materiali metallici possono essere correntemente assoggettati.

Classificazione: corrosione a fatica La presenza di un ambiente aggressivo a contatto di un materiale metallico, sottoposto a sollecitazioni meccaniche ripetute, porta a una notevole riduzione della sua resistenza a fatica. Si parla allora di corrosione a fatica. Nessun materiale metallico risulta immune da una riduzione, in ambiente aggressivo, del limite di resistenza a fatica, anzi spesso tale limite viene addirittura a mancare.

Gli ambienti aggressivi che danno origine a questo attacco sono solitamente mezzi ad azione corrosiva blanda acqua dolce, oli lubrificanti, ecc. Morfologicamente, la corrosione a fatica si manifesta in generale con la formazione di cricche poco ramificate e ortogonali alla direzione degli sforzi.

Classificazione: corrosione-erosione Tipo di corrosione nel quale l'attacco del materiale metallico è dovuto o esaltato dal movimento relativo tra l'ambiente corrosivo e il materiale metallico stesso. Generalmente il movimento relativo, se rapido, produce anche effetti di logoramento meccanico e di abrasione dei film protettivi superficiali, con effetti aggravanti qualora l'ambiente aggressivo trascini sostanze solide sospese. La corrosione-erosione è caratterizzata dalla formazione di solchi, canali, ondulazioni, crateri e mostra, in generale, un tipico andamento a carattere direzionale.

Un esempio tipico di corrosione-erosione è quello che si verifica quando un flusso di liquido a velocità relativamente elevata urta contro una superficie metallica ed è pertanto costretto a cambiare direzione.

Particolare tipo di corrosione è quello conseguente a fenomeni di cavitazione.